Khí H2S là gì? Đây là một loại khí cực độc, gây tác động mạnh mẽ và ảnh hưởng nhanh chóng với cơ thể con người, động vật nhưng đồng thời cũng là chất khí có vai trò quan trong cho một số ngành công nghiệp thương mại quan trọng. Hãy cùng VietChem tìm hiểu rõ hơn về chúng trong bài viết sau.

Khí H2S là gì?

H2S là công thức hóa học của hợp chất có tên hyđro sulfide. Đây là một loại khí hydro chalcogenua không màu, có một mùi hôi đặc trưng của trứng thối. Nó rất độc và có tính ăn mòn, dễ cháy.

Khí H2S là gì?

Nguồn gốc sinh ra khí H2S

• Trong tự nhiên, có rất nhiều nguồn sản sinh ra khí H2S, nó trong một số nguồn nước suối, trong các hầm kín hay khí núi lửa hoặc từ các chất protein bị thối rữa. Loại khí này có thể được tạo ra từ quá trình phân hủy vi sinh vật hữu cơ trong điều kiện không có oxy bởi vi khuẩn khử sunfat.
• Trong các đường ống nước rác, giếng sâu hoặc khoang chứa cá trên tàu biển cũng là những nguồn cung cấp khí hidro sunfua dồi dào. 
• Bên cạnh đó, một lượng nhỏ H2S cũng được cơ thể con người tạo ra

Khí H2S có thể có trong các hầm kín, đường ống nước thải,...

Tính chất vật lý của khí H2S

• Là một chất khí không màu với mùi trứng thối và nặng hơn không khí
• Có nhiệt độ hóa lỏng là -60 độ C và đến -86 độ C sẽ hóa rắn
• Độ tan trong nước: S = 0,38g/100g H2O tại 20 độ C và 1atm
• Là một loại chất khí rất độc. Chỉ với một lượng nhỏ trong không khí cũng có thể gây tình trạng ngộ độc cho con người và động vật khi hít phải.
• Được dùng trong nhận biết các hợp chất hữu cơ chứa lưu huỳnh như sắt sunfua hay kali sunfua,… Khi các hợp chất có chứa lưu huỳnh tác dụng cùng các loại axit mạnh như HCl, cho ra sản phẩm khí H2S có mùi thối đặc trưng dễ nhận biết. Tuy nhiên cách này không ứng dụng với đồng sunfua do nó không phản ứng với axit clohidric

Khí H2S với mùi trứng thối đặc trưng

Tính chất hóa học của khí H2S

1. Tính axit yếu

Khi tan trong nước chất khí này tạo thành dung dịch axit sulfidehidric rất yếu (yếu hơn cả axit H2CO3)

• Khi tác dụng với dung dịch kiềm tạo ra muối trung hòa và muối axit

H2S + 2NaOH → Na2S + H2O

H2S + NaOH → NaHS + H2O

• Tác dụng với dung dịch muối cacbonat kim loại kiềm sẽ tạo ra muối hydro cacbonat

H2S + Na2CO3 → NaHCO3 + NaHS

2. Tính khử mạnh

• Trong axit H2S cùng các muối của nó, S có số oxi hóa là -2, vì vậy đây là chất khử mạnh. Khi chất khí này cháy trong không khí tạo ngọn lửa màu xanh nhạt

2H2S+ 3O2 → 2H2O + 2SO2

• H2S sẽ bị oxy hóa thành S khi không được cung cấp đủ không khí. Clo có thể oxy hóa H2S để tạo ra H2SO4 khi có nước

4Cl2 + H2S + 4H2O → H2SO4 + 8HCl

• Phản ứng với kim loại tạo ra muối axit

2H2S + 2K → 2KHS + H2

• Nếu tác dụng với kim loại khác, sản phẩm tạo thành là các muối sulfide. Hydro sulfide khan không tác dụng với đồng, bạc, thủy ngân nhưng khi có sự có mặt của hơi nước chúng lại tác dụng khá nhanh làm cho bề mặt những kim loại này bị xám lại.

4Ag + 2H2S + O2 → 2Ag2S + 2H2O

Điều chế khí H2S

• Hydro sunfua thường được thu được khi tách khỏi khí chua, đây là loại khí tự nhiên có hàm lượng H2S có. Nó cũng có thể được sản xuất bằng cách sử dụng lưu huỳnh xử lý hidro.
• Các vi khuẩn khử sunfat có thể dùng sunfat để oxi hóa những hợp chất hữu cơ hay hydro để tạo ra năng lượng sử dụng trong điều kiện oxy thấp, từ đó tạo ra H2S như một sản phẩm thải.
• Trong phòng thí nghiệm, khí H2S được điều chế bằng cách sử dụng axit mạnh xử lý sắt sulfide trong bình Kipp

FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S

• Có thể điều chế hydro sulfide từ thioacetamide để ứng dụng trong phân tích vô cơ định tính

CH3C(S)NH2 + H2O → CH3C(O)NH2 + H2S

• Ngoài ra, chúng còn được sản xuất bằng cách đun nóng lưu huỳnh cùng các hợp chất hữu cơ hay dùng hydro giảm các hợp chất hữu cơ chứa lưu huỳnh, một số sulfide kim loại và phi kim khi tiếp xúc với nước cũng giải phóng khí H2S

Tham khảo thêm nhiều kiến thức thú vị khác về hóa học tại https://chatdochai.net/. Chúc các bạn thành công.